सामग्रीची ओळख: निसर्ग आणि गुणधर्म

(भाग १: साहित्याची रचना)

प्रा.आशिष गर्ग

साहित्य विज्ञान आणि अभियांत्रिकी विभाग

इंडियन इन्स्टिट्यूट ऑफ टेक्नॉलॉजी कानपूर

व्याख्यान – ०३

बंध आणि शारीरिक गुणधर्म यांच्यातील परस्परसंबंध

(स्लाइड टाइम संदर्भित करा: ००:२६)

शेवटच्या व्याख्यानात आम्हाला टेट्राहेड्रॉन या साहित्याबद्दल माहिती मिळाली. हे सामग्रीची रचना, गुणधर्म, प्रक्रिया आणि अनुप्रयोगांबद्दल होते.

आता, येथे प्रक्रिया खूप महत्वाची आहे कारण संरचनेच्या प्रक्रियेमुळे, विशेषत: सूक्ष्म संरचनेवर आणि संरचनेचा गुणधर्मांवर परिणाम होतो. टप्प्यातील अंश बदलू शकतात आणि सूक्ष्म संरचना बदलू शकते, ज्यामुळे गुणधर्मांमध्ये बदल होईल आणि यामुळे सामग्रीच्या लागूतेवर परिणाम होईल. प्रक्रिया अनुप्रयोगांशी देखील संबंधित आहे कारण प्रक्रिया खर्च आणि प्रक्रिया आणि उत्पादनक्षमतेच्या सुलभतेशी संबंधित आहे. तर, टेट्राहेड्रॉन साहित्य अभियांत्रिकीच्या चार महत्त्वाच्या पैलूंमधील संबंध देते आणि मग आम्ही साहित्याच्या वर्गीकरणावर चर्चा केली.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: ०२:००)

तर, पदार्थांचे वर्गीकरण मुळात ४ श्रेणींमध्ये होते आणि ते धातू आणि मिश्रधातू, सिरॅमिक आणि चष्मा, पॉलिमर आणि इलास्टोमर आणि संकरित किंवा संमिश्र आहेत. वरील वर्गीकरण, उदाहरणार्थ, धातू मजबूत आणि डक्टिल आहेत आणि त्यांची विद्युत आणि औष्णिक कनेक्टिव्हिटी जास्त आहे, परंतु ते कमी गंजप्रतिकारक आहेत, परंतु दुसरीकडे सिरॅमिकमध्ये खूप जास्त शक्ती आहे, परंतु त्यांच्याकडे खूप खराब डक्टिलिटी आहे ते खूप ठिसूळ आहेत आणि औष्णिक विस्तार आणि खराब विद्युत आणि औष्णिक आचरणात त्यांची किंमत कमी आहे. प्लास्टिक डक्टिल आहे; ते खूप लांब ताणले जाऊ शकतात; त्यांच्यात ही कणखरता आहे; त्यांना गंजाचा प्रतिकार आहे, परंतु उच्च तापमानाचे गुणधर्म कमी आहेत आणि संकर ही अशी गोष्ट आहे जी आपण हेतुपुरस्सर बनवता. अणुबंधाच्या स्वरूपाच्या आधारे साहित्याचे वर्गीकरण स्पष्ट करण्यात आले. उदाहरणार्थ, धातू धातूंच्या बंधनामुळे डक्टिल, मजबूत आणि कठीण असतात. सिरॅमिक आयनिकली आणि सहसंयोजी बंधनात असतात; म्हणूनच सिरॅमिक कठोर आणि ठिसूळ आणि मजबूत असतात. प्लास्टिक हे व्हॅन डेर वॅल्स बॉन्डिंगचे सहसंयोजी बॉन्डिंग आणि दुय्यम बॉन्डिंगचे मिश्रण आहे आणि म्हणूनच ते मऊ आहेत आणि संकरित हे त्या दोघांचे मिश्रण आहे.

मग आम्ही त्या रचनेचे प्रमाण पाहिले. म्हणून, जेव्हा आपण संरचनेबद्दल बोलतो तेव्हा विविध तराजू असतात. तर, प्रथम, स्केल मॅक्रो आहे, दुसरे सूक्ष्म आहे, तिसरे नॅनो फोर्थ अणु आहे. आता हे साहित्य अभियांत्रिकीच्या संदर्भात आहे जे आम्हाला सूक्ष्म संरचनेत रस आहे, जे टप्प्याटप्प्याने धान्य धान्य सीमा, अशुद्धता, मायक्रॉन स्तरावर समावेश किंवा काही मायक्रॉन पातळी स्केलची रचना आणि वितरण आहे. नॅनोस्ट्रक्चर पुन्हा मायक्रोस्ट्रक्चरशी संबंधित असू शकते. तर, सूक्ष्म आणि नॅनोसंरचना ही मायक्रोस्कोपीद्वारे पाहिली जाऊ शकते आणि त्यांचा सामग्रीच्या गुणधर्मांवर खूप खोल परिणाम होतो. चौथी अणुरचना आहे आणि ही अणुरचना साहित्याला जन्मजात आहे, पदार्थ बंधावर आधारित आणि ऊर्जेच्या गणनेवर आधारित अणुरचना स्वीकारण्याकडे कल करतात. म्हणून, उत्साही आधारावर, ते विशिष्ट संरचना स्वीकारण्याकडे कल करतात जे त्यांचे गुणधर्म निश्चित करतात.

तर, आपण पुढे काय करू ते म्हणजे आपण मागे जाऊ, आपण अणुरचनेतून पाहू आणि नंतर नॅनोकडे जाऊ, नंतर सूक्ष्म आणि स्थूल संरचनांकडे जाऊ. म्हणून, परंतु अणुसंरचनांकडे जाण्यापूर्वी आपण बंधनात पडू या, आम्ही मागच्या वेळी त्याकडे पाहत होतो आणि आम्ही बाँड एनर्जी नावाच्या संज्ञेची व्याख्या केली.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: ०५:३०)

रोखे ऊर्जा संकल्पनेतून आम्ही आधी चर्चा केली, विभक्त होण्याचे अंतर, आरआणि ई ज्या ठिकाणी ऊर्जा कमीत कमी आहे त्या अंतराशी संबंधित ऊर्जा आहे. ही सामग्रीची रोखे ऊर्जा आहे आणि या रोखे ऊर्जेचा सामग्रीच्या गुणधर्मांशी सखोल संबंध आहे. तर, आता मी बॉन्डिंगमध्ये प्रवेश करू इच्छितो, तीन प्रकारचे बंधन आहे जे आपण प्रामुख्याने समोर येतो किंवा अभ्यास करतो, प्रथम आयनिक बॉन्डिंग आहे, दुसरे सहसंयोजी बंधन आहे आणि तिसरे धातूचे बंधन आहे. या सर्व प्राथमिक बंधन पद्धती आहेत.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: ०६:४४)

शिवाय, बाँडिंगचा आणखी एक वर्ग आहे, ज्याला दुय्यम बंधन म्हणतात आणि या वर्गीकरणाचे कारण असे आहे की प्राथमिक बंधनहे सामान्यत: उच्च ते मध्यम रोखे ऊर्जा दर्शविते आणि दुय्यम बंधनकमी रोखे ऊर्जा दर्शविते.

तर, आम्ही पुढे जाताना मी तुम्हाला नंतर बाँड ऊर्जेची तीव्रता दाखवेन. तथापि, २ गोष्टींच्या रोखे ऊर्जेत बराच फरक आहे आणि म्हणूनच जे साहित्य पूर्णपणे सहसंयोजी किंवा आयनॉलिक किंवा यांत्रिकदृष्ट्या जोडलेले आहे ते दुय्यम बंधनापेक्षा मजबूत आहेत.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: ०७:५२)

तर, आयनिक बॉन्डिंग तेव्हा होते जेव्हा दोन घटकांच्या इलेक्ट्रोनिगेअलिटीजमध्ये मोठे फरक असतात. उदाहरणार्थ, सोडियम आणि क्लोरीन, सोडियम मध्ये बाह्य कवचात एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन आहे आणि क्लोरीनमध्ये ७ आहेत, म्हणून स्थिर संरचना होण्यासाठी, ते या बाजूने १ इलेक्ट्रॉन उधार घेते. तर, सोडियम स्थिर होते आणि क्लोरीन स्थिर होते आणि त्यापैकी २ मध्ये तयार झालेल्या बंधनाला आयनिक बाँड म्हणतात.

तर, सोडियमच्या बाँड ऊर्जेचे मूल्य सुमारे ०.९ आहे आणि क्लोरीनच्या रोखे ऊर्जेचे मूल्य अंदाजे ३ आहे. तर, हा फरक दोघांमध्ये बराच फरक आहे आणि हा रोखे ऊर्जेशी संबंधित आहे, म्हणून आणि म्हणूनच आयनिक बंध सामान्यत: खूप मजबूत असतात. तर, या साहित्याची इतर उदाहरणे ही असू शकतात. तर, मॅग्नेशियम ऑक्साइड, जे आयनिकली बोन्ड सॉलिड घन आहे, त्याचप्रमाणे कॅल्शियम फ्लोराइड, सेसियम क्लोराइड, कॅल्शियम ऑक्साइड इत्यादी आयनिकली बॉन्डपरिणाम उच्च शक्ती आणि उच्च वितळण्याच्या बिंदूमध्ये आहेत.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: ०९:५३)

तर, उच्च रोखे ऊर्जेचा अर्थ उच्च वितळणारा बिंदू, उच्च लवचिक मोड्युलस, औष्णिक विस्ताराचे कमी गुणांक असा होतो. परिणामी, बहुतेक आयनिक घनांमध्ये ही वैशिष्ट्ये असतात. मग जेव्हा आपण आयनिक बॉन्डिंगचा अभ्यास करू तेव्हा आपण आयनिक बॉन्डिंगच्या तपशीलात जाल.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: १०:४५)

मग दुसरं म्हणजे सहसंयोजी बंधन, उदाहरणार्थ, सिलिकॉनमध्ये चार अनपेअंडेड इलेक्ट्रॉन असतात आणि सिलिकॉन आपले इलेक्ट्रॉन शेजारच्या सिलिकॉन अणूंशी सामायिक करण्याकडे कल असतो. तर, हे देणे किंवा घेणे नाही, ते सामायिक करीत आहे. तर, शेजारच्या सिलिकॉनमध्ये एक इलेक्ट्रॉन असेल आणि तो जोडला जाईल.

त्याचप्रमाणे या सिलिकॉनमध्ये एक इलेक्ट्रॉन असेल जो ते जोडतील आणि त्याचप्रमाणे बाहेरील हे सिलिकॉन देखील चार शेजाऱ्यांसोबत जोडले जाईल. त्यामुळे सिलिकॉनमध्ये चौपट समन्वय आहे. तर, सिलिकॉन जाळीतील प्रत्येक सिलिकॉन अणू सिलिकॉन रचनेत जोडला जातो आणि चार सिलिकॉन अणूंसह जोडलेला असतो; त्याचे चार शेजारी आहेत. तर, सिलिकॉन हा एक कार्बन आहे; मुळात हिऱ्याची रचना अशा प्रकारची असते आणि सिलिकॉन कार्बाइड, झिंक ऑक्साइड, जे अंशतः आयनिक असते. तथापि, त्यात एक अतिशय मजबूत सहसंयोजी पात्रदेखील आहे.

तर, हे सर्व पदार्थ ते सीएलसारखे सहसंयोजी बंधित वायू आहेत₂, बी.आर.₂, एफ₂ सहसंयोजी बंधित गट ४ घटक असतात. तर, सिलिकॉन ऑक्साइड, झिंक ऑक्साइड आणि सिलिकॉन कार्बाइड सारख्या या पदार्थांमध्ये एक मजबूत सहसंयोजी पात्र आहे, त्यांची वैशिष्ट्ये समान आहेत, उच्च रोखे ऊर्जा आहे. सहसंयोजी बंधनाचे वैशिष्ट्य म्हणजे उच्च रोखे ऊर्जा आणि परिणामी, सहसंयोजी पदार्थांची वैशिष्ट्येदेखील समान असतात.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: १३:१५)

सहसंयोजी बंधित घनांमध्ये उच्च वितळणारा बिंदू, उच्च लवचिक मॉड्युलस आणि कमी गुणांक औष्णिक विस्तार असतो. तर, तिसरे प्राथमिक बंधन म्हणजे धातूचे बंधन आणि बहुतेक धातूमध्ये अशा प्रकारचे बंधन आहे जे सर्व काही उपस्थित आहे. सर्व धातू धातूंचे धातूच्या बंधनाशी संबंध आहेत.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: १३:४५)

आकृतीतून अणू कोणत्या प्रमाणात असतात आणि सकारात्मक अणू ंना मुक्त इलेक्ट्रॉनच्या समुद्राने वेढलेले असते, जे अजोड इलेक्ट्रॉन असतात. आयनिक किंवा सहसंयोजी बंधनात मुक्त इलेक्ट्रॉनचा असा समुद्र नाही. बंध ऊर्जा, ई_बधातूंचे प्रमाण कमी असते ई_ब आयनिक किंवा सहसंयोजी या ंपैकी हे नेहमीच खरे नसते, परंतु बहुतेक बाबतीत ते खरे असते. सिरॅमिकच्या तुलनेत धातूंमध्ये रोखे ऊर्जा कमी असते, जे आयनलिक, सहसंयोजी बंधनअसलेले असतात. तथापि, दुय्यम बंधाच्या तुलनेत धातूचे बंध खूप मजबूत आहेत आणि हे सामान्यत: धातू आणि त्यांच्या मिश्रधातूंमध्ये बंधन आहे.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: १५:२०)

तर, आता आम्ही ज्या प्रकारच्या बंधनावर चर्चा केली त्याला दुय्यम बंधन म्हटले गेले, हे प्राथमिक बंधांपेक्षा कमकुवत आहे आणि पृष्ठभागावरील चार्ज ्ड डिपोल्समधील संवादातून उद्भवते. तर, सामान्यत: नकारात्मक आणि केंद्र सकारात्मक शुल्काच्या त्या केंद्राचे काय होते हे जुळेल. तथापि, आपण असे म्हणू या की आपल्याकडे सकारात्मक शुल्काचे केंद्र आहे आणि नकारात्मक शुल्काचे केंद्र आहे; त्याचप्रमाणे, तुमचा एक शेजारी आहे ज्याची ही अशीच रचना आहे. उदाहरणार्थ, येथे सकारात्मक शुल्क ाचे केंद्र, येथे नकारात्मक शुल्काचे केंद्र हे २ एकमेकांना आकर्षित करतात ते दुय्यम बंधन तयार करतात. तर, हे असममिततेमुळे आहे, आपण असममित शुल्क वितरण म्हणू या आणि तेव्हाच आपल्याकडे असममित शुल्क वितरण असेल, तेव्हा आपल्याकडे विद्युत प्रभार डिपोल तयार होतील. तर, हायड्रोजनसारख्या गोष्टींमध्ये हे घडते. बहुतेक वायूंमध्ये अशा प्रकारची व्हॅन डेर वाल्स प्रकारची रचना असते कारण त्यांचे नाजूक पाण्याचे रेणू असतात जे बंधित असतात. मग दुसरा प्रकार असा असू शकतो की, उदाहरणार्थ, पॉलिमरमध्ये तुमच्याकडे या पॉलिमर चेन्स आहेत.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: १७:०४)

तर, आपण असे म्हणू या की हे सर्व पॉलिथिलीन चेन्समध्ये आहेत. तर, मुळात, (सी₂एच₄)_एनया साखळ्या सहसंयोजी बंधनात आहेत. तर, साखळीच्या आत, आपल्याकडे सहसंयोजी बंध आहेत, परंतु साखळ्यांमध्ये, संवाद वँडर वॅल्स आहे. म्हणून, पॉलिमर चेन्समध्ये यादृच्छिकपणे अभिमुख असल्याने, म्हणूनच पॉलिमर थोडे सेलेबल असतात कारण साखळ्यांमधील संवाद खूप कमकुवत असतो. उदाहरणार्थ, या साखळ्यांना उपस्थित राहणार् या गटांची शाखा करावी लागेल.

त्याचप्रमाणे येथे तुमचे गट आहेत आणि दोन्ही बाजूंनी या गटांमध्ये काही संवाद आहे आणि पुन्हा तो दुय्यम स्वरूपाचा आहे, हे एचसीएलसारख्या पॉलिमर गोष्टींमध्ये घडते. तर, अनेक सेंद्रिय संयुगांमध्ये अशा प्रकारचे वर्तन असते आणि हे कायमस्वरूपी डिपोल क्षणामुळे असू शकते, म्हणून पीटीएफई, पीव्हीडीएफ, पीव्हीसी सारख्या पॉलिमरमध्ये एक भौतिक कायमस्वरूपी डिपोल क्षण आहे आणि तरीही तो पॉलिमर आहे.

तर, आपल्याकडे पीव्हीडीएफ देखील उदाहरणे असू शकतात, किंवा आपल्याकडे पी पीव्हीसी असू शकते; त्यांच्यापैकी काहींना कायमस्वरूपी क्षण असू शकतात; त्यांच्यापैकी काहींना कायमस्वरूपी क्षण नसतील, पण तरीही तुम्हाला हे दुय्यम बंधन असेल. तर, आता, मला काही ऊर्जेवर येऊ द्या. म्हणून, उदाहरणार्थ, मी लिथियम फ्लोराइडसारख्या काही संयुगांची तुलना करू इच्छितो.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: १९:०२)

चार, लिथियम आवर्त सारणीच्या वरच्या आणि डाव्या बाजूने आहे आणि फ्लोराइड ही उजवी बाजू आहे, मग आपल्याकडे सोडियम क्लोराइड आहे. मग मी मॅग्नेशियम ऑक्साइड, कॅल्शियम फ्लोरिट, अल चे उदाहरण घेऊ इच्छितो₂ओ₃आता तुम्हाला हे दिसेल की ही रोखे ऊर्जा एन्थंपीशी कशी संबंधित आहे. म्हणून, जर मी मूल्ये घेतली तर एनएसीएलचे मूल्य 640 केजे/मोल आहे, मॅग्नेशियम ऑक्साइड हे मूल्य आहे जे 1000 केजे/मोल आहे, कॅल्शियम फ्लोरिटचे मूल्य 1548 केजे/मोल आहे आणि अल₂ओ₃ ३०६० केजे/मोल मूल्य आहे, ही मूल्ये साहित्य आणि मानक पाठ्यपुस्तकांमध्ये सापडतील.

आता, यापैकी कोणता सर्वात जास्त वितळण्याचा बिंदू असण्याची अपेक्षा आहे आणि यापैकी कोणता सर्वात कमी वितळण्याचा बिंदू असण्याची अपेक्षा आहे. तर, आपण आधी सुचविल्याप्रमाणे, अल₂ओ₃ सर्वात जास्त वितळणारा बिंदू असेल. तर, वितळणारा बिंदू 2050 आहे⁰सी. तर, आपण असे म्हणू या की हे टी आहे_मी.आणि हा डेल्टा एच, अणूकरणाचा एन्थलपी आहे, जो बाँड ऊर्जेशी संबंधित नाही.

आणि एनएसीएलमध्ये सर्वात कमी वितळणारा बिंदू असावा, म्हणजे 801⁰क, लिथियम फ्लोराइडमध्ये 850 आहेत⁰सी, एमजीओकडे 2850 आहेत⁰सी, आणि कॅल्शियम फ्लोराइडमध्ये 1420 आहेत⁰क, मध्यभागी काही अपवाद आहेत, परंतु एकूणच हा नियम अनुसरण करतो.

वितळण्याचा बिंदू अणूंच्या चारित्र्याच्या वर्तनाशी संबंधित आहे हे आपल्याला पाहण्याची इतर बरीच कारणे आहेत. तर, रोखे ऊर्जा हा एक महत्त्वाचा घटक आहे. तथापि, एकूणच, कॅल्शियम फ्लोराइड वगळता हे खरे आहे, कारण आपण रोखे ऊर्जा वाढवता, वितळणारा बिंदू वाढतो आणि हे वितळण्याच्या बिंदू आणि उकळत्या बिंदूबद्दल खरे आहे आणि त्याचप्रमाणे, औष्णिक विस्ताराच्या गुणांकात घट होईल.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: २१:३०)

म्हणून, जर मी आता चौथ्या गट घटकांची तुलना केली, तर आपण गट ४ मधील चार घटक म्हणू या, आपल्याकडे कार्बन, सिलिकॉन, जर्मेनियम आहे आणि जर मी बाँड एनर्जी डायमंडकडे ३४७ केजे/मोल पाहिले तर सिलिकॉनमध्ये १७६ किलोजे/मोल आहे, जर्मेनियममध्ये १४९ केजे/मोल आहे आणि टिनमध्ये १४६ किलोजे/मोल आहे. मी याची तुलना आणखी एका साहित्याशी करतो, जे सिलिकॉन कार्बाइड आहे, ज्यात 308 केजे/मोल आहे आणि जर आपण वितळत्या बिंदू हिऱ्याची मूल्ये पाहिली तर सुमारे 3500 आहे⁰क. तर, आपण पुन्हा अशी संयुगे पाहू शकता ज्यात रोखे ऊर्जा कमी आहे; त्यांचा वितळण्याचा बिंदू कमी आहे आणि जर आपण मूल्यांची तुलना यामूल्यांशीही केली तर हे खरे आहे. त्यामुळे अर्थातच तुम्हाला हे लक्षात येईल की, रोखे ऊर्जा. तर, हे अणूकरणाचे एन्थंपी आहे, त्याशी संबंधित रोखे ऊर्जेचे नाही, तर ट्रेंड बर् यापैकी समान आहे.

तुम्हाला जे मिळते ते ही येथेच आहे, उदाहरणार्थ, मी काही धातूंकडे पाहिले तर दोन संयुगांच्या मूल्यांची थेट तुलना करू नका कारण ते फारसे तुलनात्मक असू शकत नाही. तथापि, आपण तांबे आणि सोने यांसारख्या काही धातूची तुलना करूया.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: २३:१५)

तर, कॉपरमध्ये 56.4 केजे/मोल ची रोखऊर्जा आहे, सोन्याचे मूल्य ६० किलो/मोल आहे, अॅल्युमिनियमचे मूल्य ५४ केजे/मोल आहे, निकेलचे मूल्य ७१.६ केजे/मोल आहे, झिंकचे मूल्य २१.९ केजे/मोल आहे, टंगस्टनचे मूल्य २१२.३ केजे/मोल आहे आणि आयर्नचे मूल्य १०४ किलो/मोल आहे आणि आमच्या अनुभवानुसार ज्याचा सर्वात जास्त वितळणारा बिंदू आहे. तर, टंगस्टनमध्ये सर्वात जास्त वितळणारा बिंदू आहे, 3410⁰सी, जे खूप जास्त आहे, अर्थातच, आपल्याला माहित आहे की ते 1535 आहे⁰सी, अॅल्युमिनियम आम्हाला माहित आहे की ते 667 आहे⁰सी, तांबे १०८३ आहे⁰सी, आणि गोल्ड २१६३ म्हणून⁰सी, निकेल पुन्हा उच्च रोखे ऊर्जा आहे, तो वितळणारा बिंदू आहे 1453⁰सी, आणि झिंक अर्थातच खूप कमी आहे ते 420 आहे⁰सी.

वेगवेगळ्या वर्गाच्या सामग्रीसाठी रोखे ऊर्जा अगदी तुलनेची नाही कारण त्यांच्याकडे मागे जाण्यासाठी इतर बरेच घटक आहेत. तथापि, एकूणच, त्याच प्रकारच्या सामग्रीसाठी, एक ट्रेंड आहे की जसजशी रोखे ऊर्जा वाढते, तसतसे वितळण्याचा बिंदू वाढतो आणि हे उकळत्या बिंदूबद्दलदेखील आहे. तर, या भागाचा सारांश असा असेल.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: २६:००)

मी तीन प्रकारचे बॉन्डिंग आयनिक कोव्हॅलेंट मेटॅलिक आणि दुय्यम लिहीन आणि प्रथम आपल्याला बाँड ऊर्जेबद्दल बोलू देईन ई_ब. इतका ई_ब कारण आयनिक बाँड सामान्यत: मोठा असतो. ई_ब सहसंयोजी बंधनासाठी बिस्मुथ किंवा टिन सारख्या गोष्टीमुळे परिवर्तनीय आहे. तर, बिस्मुथसाठी ते कमी आहे, परंतु हिऱ्यासाठी, ते आयनिक बंधासाठी उच्च आहे; हे सामान्यत: मोठे असते, परंतु एनएसीएलसारखी काही संयुगे आहेत ज्यासाठी ते फारसे उच्च नाही, धातूचे बंधन ते पुन्हा कमी ते मध्यम-उच्च आहे.

कॉपर-टंगस्टनसारख्या गोष्टींसाठी झिंक-लीड मॉडरेटसारख्या गोष्टी कमी असतील. त्यामुळे अर्थातच सीमारेषा निश्चित करणे फारसे सोपे नाही आणि दुय्यम बंध खूप लहान आहेत; त्यात बाँड एनर्जी असेल, जी 10 केजे/मोलपेक्षा कमी असेल. तर, सामान्यत: ते ५ ते १० केजे/मोलपेक्षा कमी असते. ते त्यापेक्षाही कमी आहे. तर, आयनिक आपण सामान्यत: 100 केजे/मोल सहसंयोजीपेक्षा जास्त मूल्यांकडे पाहत आहोत; आम्ही ५० च्या दरम्यान असलेल्या मूल्यांकडे पाहत आहोत. आपण पुन्हा सांगू या की ३५० केजे/मोल मेटॅलिक २० ते ३५० केजे/मोल पर्यंत कुठेही असतील आणि हे १० केजे/मोलपेक्षा खूप कमी असतील.

अर्थात, १० पेक्षा कमी, पण सामान्यत: खालच्या बाजूला, ते १ केजे/मोलपेक्षा कमी असतील आणि आणखी एक गोष्ट जी आपल्याला जाणून घ्यायची आहे ती म्हणजे निसर्ग. आता आयनिक बंध सामान्यत: अदिशात्मक आहे; त्यात बाह्यता विशेष नाही; दुसरीकडे, सहसंयोजी बंध खूप दिशात्मक आहे. तर, उदाहरणार्थ, सिलिकॉनकडे पाहिले तर हे मध्यवर्ती सिलिकॉन अणू आहे; हे चार सिलिकॉन अणूंनी जोडलेले आहे, चार सिलिकॉन अणूदेखील या सिलिकॉन अणूंना बांधत आहेत.

म्हणून, हे चार बंध टिकवून ठेवल्यामुळे त्याला एका विशिष्ट भौमितिक चौकटीचे अनुसरण करावे लागते आणि म्हणूनच सहसंयोजी बंध निसर्गात खूप दिशात्मक असतात. तर, हे सिलिकॉन किंवा कार्बन आहे, उदाहरणार्थ, सिलिकॉन किंवा कार्बन. तर, हे दिशात्मक आहे सामान्यत: हे आपण सिरॅमिकमध्ये पाहू शकता, किंवा हे सेमीकंडक्टर तसेच सिरॅमिक धातू देखील असू शकतात, अर्थातच, अदिशात्मक आहे आणि या मध्यम रोखे ऊर्जेमुळे, म्हणूनच धातू देखील डक्टिल आहेत.

जर बाँडची ऊर्जा खूप जास्त असती, तर ते सहजासहजी माहिती देत नसत. तर, बहुतेक धातू मध्यम किंवा कमी रोखे ऊर्जा आहेत जी खूप वेगळी आहेत; ते सहजपणे विकृत होतात आणि हे दुय्यम बंधन पॉलिमरमध्ये असते. उदाहरणार्थ, हे दिशात्मक आहे कारण ते साखळ्यांच्या मध्ये आहे. तर, म्हणूनच ते दिशात्मक आहे.

(स्लाइड वेळ संदर्भित करा: २९:४७)

तर, काही गुणधर्म, अर्थातच, तुम्हाला बाँड एनर्जी माहित आहे, मी तुम्हाला सांगितले आहे की बाँड एनर्जीचा संबंध आहे टीएम त्याचा लवचिकतेच्या कार्यपद्धतीशी संबंध आहे, ईआणि त्याचा संबंध नाही α. तर, आम्ही हा भाग येथे पूर्ण करू आणि आम्ही पुढच्या भागाकडे जाऊ.

धन्यवाद।